Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) угарного газа. Ответ:___________________г. (Запишите число с точностью до десятых.)

$$2CO+O_2\;\rightarrow2CO_2$$

$$n\;(CO)=6.72\times22.4=0.3\;моль$$

$$\Rightarrow\;n(O_2)=0.3/2=0.15\;моль$$

$$M(O_2)=32\;гр/моль$$

$$m(O_2)=0.15\;моль\;\times\;32\;гр/моль\;=\;4.8\;гр.$$