Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 2,24 л (н.у.) сероводорода. Ответ:___________________г. (Запишите число с точностью до десятых.)

Схема реакции горения сероводорода: 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

Из данной схемы видно, что для полного сжигания 2 моль сероводорода необходимо 3 моль кислорода.

2,24 л ─ 0,1 моль, составляем пропорцию: 0,1∙3 = 2∙х; 0,3 = 2х; х = 0,15 моль

М(О₂)=32г/моль, m(О₂)=32г/моль∙0,15 моль = 4,8 г
4,8