Вычислите массу альдегида (в граммах), который образуется при окислении 9,2 г этанола оксидом меди(II). Ответ:___________________г. (Запишите число с точностью до десятых.)

В соответствии с реакцией: Н₃С─СН₂ОН + CuO = СН₃─СНО + Cu + H₂O, из 1 моль этанола образуется 1 моль этаналя.

9,2 г этанола ─ составляет n(Н₃С─СН₂ОН) = 9,2 г : 46 г/моль = 0,2 моль, Такое же количество вещества этаналя образуется в результате реакции.

Значит масса полученного этаналя равна: m(СН₃─СНО) = 44 г/моль ∙ 0,2 моль = Ответ: Х = 8,8 г.