Не нашел ответ на вопрос?
Реши любую задачу с помощью нейросети
Рейтинг сайтов помощи школьникам и студентам
Сравнение сервисов работ
Сульфид железа(Н) массой 33,4 г обработали избытком хлороводородной кислоты. Определите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате этой реакции. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ: ____
Сульфид железа(Н) массой 33,4 г обработали избытком хлороводородной кислоты. Определите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате этой реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)
Запишем уравнение реакции: FeS +2HCl = FeCl2 + H2S
$$n(FeS)=\frac{m(FeS)}{n(FeS)}=\frac{33,4}{88}=0,38$$
$$n(H_2S)=n(FeS)=0,38\;моль$$
$$V(H_2S)=\;Vm\;\ast\;n(H_2S)=22,4\ast0,38=8,512\approx8,5$$
8,5
