Под каким давлением находится диоксид углерода в баллоне огнетушителя ёмкостью 2 дм3, если баллон до заполнения имел массу 4,2 кг, а после заполнения — 5,6 кг? Температура баллона 37 °С. Результат выч

Сначала находим массу газа. Для этого мы вычитаем из массы заполненного массу пустого огнетушителя. Затем мы переводим температуру из Цельсия в Кельвины. Переводим значение объёма в кубические метры. Считаем молярную массу диоксида углерода: $$M\left(CO_2\right)=m\times10^{-3}=(12+2\ast16)\ast10^{-3}=44\times10^{-3}\frac{кг}{моль}$$.

Получается: $$PV=\frac mMRT\Rightarrow P=\frac{mRT}{MV}=\frac{1,4\times8,31\times310}{44\times10^{-3}\times2\times10^{-3}}=4,1\times10^7Па$$.